Magnesio
El magnesio es el elemento químico de
símbolo Mg
y número atómico 12. Es el séptimo elemento en
abundancia constituyendo
del orden del 2% de la corteza terrestre y el tercero más
abundante
disuelto en el agua de mar. Se emplea primordialmente como elemento
de aleación del aluminio.
Características
El magnesio es un metal bastante resistente y ligero, un 30% más
ligero que el aluminio, de color plateado que se deslustra cuando se
expone al aire. Pulverizado se inflama cuando se expone al aire
ardiendo con una llama blanca. En trozos mayores es difícil que
se
inflame pero puede suceder si se corta en láminas delgadas, por
lo que
en el mecanizado las virutas ha de manejarse con precaución.
Aplicaciones
Los compuestos de magnesio, principalmente su óxido, se usan
como
material refractario en hornos para la producción de hierro y acero,
metales no férreos, vidrio
y cemento,
así como
en
agricultura e
industrias química y de construcción. El uso principal
del metal es
como elemento de aleación del aluminio, empleándose las aleaciones
aluminio-magnesio en envases de bebidas. Las aleaciones de magnesio,
especialmente magnesio-aluminio, se emplean en componentes de automóviles
y aviación, como llantas, y maquinaria
diversa. El metal
además, se
adiciona para eliminar el azufre
del acero y el hierro.
Otros usos son:
- Aditivo en propelentes convencionales.
- Obtención de fundición nodular (Fe-Si-Mg).
- Agente reductor en la obtención de uranio y otros
metales
a partir de sus sales.
- El hidróxido (leche de magnesia), el cloruro, el
sulfato
(sales Epsom) y el citrato se emplean en medicina.
- El polvo de carbonato de magnesio (MgCO3) es
utilizado
por los atletas como gimnastas y levantadores de peso para mejorar el
agarre de los objetos.
- Otros usos incluyen flashes fotográficos, pirotecnia
y
bombas incendiarias.
Papel biológico
El magnesio es importante para la vida, tanto animal como vegetal.
La clorofila es una sustancia compleja de porfirina-magnesio que
interviene en la fotosíntesis.
Es un elemento químico esencial para el hombre; la
mayor
parte del magnesio se encuentra en los huesos y sus iones
desempeñan papeles de importancia en la actividad de muchas coenzimas y
en reacciones que dependen del ATP. En función del
peso y la altura, la cantidad diaria recomendada
es de 300-350 mg, cantidad que puede obtenerse fácilmente ya que
se
encuentra en la mayoría de los alimentos, siendo las hojas
verdes de
las hortalizas
especialmente ricas en magnesio.
Historia
El nombre procede de magnesia, que en griego designaba
una región de Tesalia. El inglés Joseph Black,
reconoció el magnesio
como un elemento químico en 1755, en 1808 Sir Humphrey
Davey obtuvo
metal puro mediante electrólisis de una mezcla de
magnesia y HgO
Abundancia y obtención
El magnesio es el séptimo elemento más abundante en la
corteza
terrestre, sin embargo no se encuentra libre, aunque entra en la
composición de más de 60 minerales, siendo los más
importantes
industrialmente los depósitos de dolomita, magnesita,
brucita, carnalita
y olivino.
En los EE.UU. el metal se obtiene principalmente por
electrólisis del cloruro de magnesio, método que ya
empleara Bunsen, obtenido de salmueras y agua de mar.
Isótopos
El magnesio-26 es un isótopo
estable que se emplea en la
datación
geológica, al igual que el Al-26, del que es hijo.
Precauciones
El magnesio es extremadamente inflamable,
especialmente
si
está
pulverizado. Reacciona exotérmica y
rápidamente
en contacto con aire o agua por lo que debe manipularse con
precaución.
El fuego, de producirse, no se deberá intentar apagar con agua.
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