Yodo (Iodo)
El yodo o iodo es un
elemento
químico de número atómico 53 situado en el grupo
de los halógenos (grupo 17) de la tabla periódica de los
elementos. Su símbolo es I.
Características principales
El yodo es un sólido negro y
lustroso, con ligero brillo metálico, que sublima en condiciones
normales dando un gas
de color violeta y olor irritante. Al igual que
el resto de halógenos forma un gran número de compuestos
con otros
elementos, pero es el menos reactivo del grupo y tiene ciertas
características metálicas.
Es poco soluble en agua, mientras que se disuelve
fácilmente
en cloroformo, CHCl3, en tetracloruro de carbono, CCl4,
o en disulfuro de carbono, CS2, dando disoluciónes de
color violeta. En disolución, en presencia de almidón da
una coloración azul. Su solubilidad en agua aumenta si se
añade yoduro debido a la formación del triyoduro, I3-.
Puede presentar variados estados de oxidación: -1, +1,
+3,
+5, +7.
Aplicaciones
- En sitios en donde hay poco aporte de yodo a través
de la
dieta
(normalmente en zonas del interior, en donde no se consumen alimentos
marinos) el déficit en yodo puede causar bocio , por tanto
llamado bocio
endémico. En muchos de estos sitios esto se previene mediante la
adición de yoduro de potasio,
KI, a la sal común, NaCl,
lo que se
denomina sal yodada.
- La tintura de yodo es una disolución de yodo y KI en alcohol,
en agua o en una mezcla de ambos (por ejemplo, 2 gramos de yodo y 2,4
gramos de KI en 100 mL de etanol) que tiene propiedades
como antiséptico. Se emplea como desinfectante de la piel o para
limpiar heridas. También se puede emplear para desinfectar el
agua.
- Los compuestos de yodo son importantes en el campo de la
química orgánica
y son muy útiles en medicina;
yoduros, así como la la tiroxina, que contiene yodo, se emplean
en medicina interna.
- El yoduro de potasio, KI, se emplea en fotografía.
- Se emplea yodo en las lámparas de filamento de wolframio
para alargar su vida útil.
- El triyoduro de nitrógeno, NI3, es un
explosivo
de impacto, demasiado inestable para comercializarlo, pero que se puede
preparar fácilmente de forma casera.
Papel biológico
El yodo es un elemento químico esencial. La glándula
tiroides fabrica
las hormonas tiroxina y triyodotironina, que contienen yodo. El
déficit
en yodo produce bocio y mixedema.
En el caso de que se produzca déficit de yodo durante
la
infancia se puede originar cretinismo, en donde se produce un retraso
mental y físico.
Historia
El yodo (del griego iodes, que
significa "violeta") fue descubierto en Francia por el químico
francés
Barnard Courtois en 1811 a partir de algas marinas, aunque no
continuó
con sus investigaciones por falta de dinero. Posteriormente, el
químico
inglés Humphry Davy y el químico francés
Gay-Lussac estudiaron por
separado esta sustancia y terminaron identificándola
definitivamente
como un nuevo elemento. Ambos dieron el crédito del
descubrimiento a
Courtois.
Abundancia y obtención
El yodo es el halógeno menos
abundante, presentándose en la corteza terrestre con una
concentración
de 0,14 ppm, mientras que en el agua de mar su abundancia es de 0,052
ppm.
El yodo se obtiene a partir de los yoduros, I-,
presentes
en el agua de mar y en algas, o en forma de yodatos, IO3-
a partir de los nitratos de Chile (separándolos previamente de
éstos).
- En el caso de partir de yodatos, una parte de éstos
se
reducen a yoduros, y los yoduros obtenidos se hacen reaccionar con el
resto de yodatos, obteniédose yodo:
- IO3- + 5I- + 6H+
→ 3I2
+ 3H2O
- Cuando se parte de yoduros, estos se oxidan con cloro y el yodo
obtenido se separa mediante filtración. Se puede purificar
reduciéndolo
y reoxidándolo con cloro.
- 2I- + Cl2 → I2 + 2Cl-
El yodo se puede preparar de forma ultrapura haciendo reaccionar yoduro
de potasio, KI, con sulfato de cobre,
CuSO4.
Compuestos
- El yodo, I2 en una disolución de yoduro, I-,
forma poliyoduros como el triyoduro, I3-, o el
pentayoduro, I5-. También forma compuestos
con otros haluros, por ejemplo el IF8-.
- En disolución acuosa puede presentar diferentes
estados de
oxidación. Los más representativos son el -1, con los
yoduros, el +5 formando yodatos, y el +7, peryodatos (oxidante fuerte).
- El yoduro de hidrógeno,
HI, se puede obtener por
síntesis directa con yodo e hidrógeno, o bien con yodo y
un reductor.
- El yodato, IO3- se puede obtener a
partir
de yodo con un oxidante fuerte.
- Algunos yoduros de metales se pueden obtener por
síntesis
directa, por ejemplo:
- Fe + I2 → FeI2
- Y a partir de éste se pueden obtener otros por
sustitución.
Isótopos
Hay treinta isótopos
de yodo, pero sólo el I-127
es estable. El radioisótopo artificial I-131 (un emisor beta)
con una
vida media de 8 días se ha empleado en el tratamiento de
cáncer y otras
patologías de la glándula tiroidea.
Precauciones
Es necesario tener cuidado cuando se maneja yodo pues el contacto
directo con la piel puede causar lesiones. El vapor de yodo es muy
irritante para los ojos y las mucosas.
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