Iones

Cuando se forman compuestos donde participan metales hay que tener en cuenta que los metales no tienen tendencia a compartir sus electrones, su tendencia es a cederlos al otro átomo. Cuando un metal reacciona con un no metal prefiere ceder sus electrones de valencia en lugar de compartirlos como en el caso del enlace covalente, y el no metal los acepta con gusto. Veamos el caso de la sustancia cloruro potasio (ClK), el potasio (K) tiene un electrón solitario en su capa de valencia, y el cloro (Cl) tiene siete electrones allí. (En el artículo Modelo del átomo podrá comprender de qué estamos hablando).

Cuando reaccionan, el potasio "regala" su electrón al cloro y este lo acepta, de esta forma los átomos respectivos pierden la neutralidad eléctrica, el cloro tiene un electrón de más y resulta cargado eléctricamente (‒), mientras el potasio ha perdido el electrón y queda cargado eléctricamente (+), esta forma de existencia de los átomos se conocen como iones, y se le llama cationes a los cargados positivamente, mientras que el nombre es aniones a los que tienen carga negativa. La formación de los iones K⁺ (catión) y Cl ^- (anión) produce una gran fuerza de atracción eléctrica entre ambos iones con signo contrario, y es, en este caso, los que los mantiene fuertemente unidos formando el compuesto. Como el enlace se produce entre iones se le llama enlace iónico.

---

Otros temas de química general aquí.
Temas de química orgánica aquí.
Para ir al índice general del portal aquí.