Hidrocarburos

Hidrocarburos alifáticos.

El carbono, cuyo símbolo químico es una “C” es un átomo que tiene cuatro posibilidades de enlace con otros átomos (valencia 4) mientras que el hidrógeno de símbolo “H” tiene una sola posibilidad (valencia 1) de manera que un átomo de carbono puede unirse a cuatro átomos de hidrógeno para formar un gas conocido como metano, lo que podía representarse así:

Metano el mas simple de los hidrocarburos

Pero también pueden unirse dos o tres átomos de carbono y completarse las uniones sobrantes con hidrógeno para dar lugar a otros gases como el etano y propano.

Algunos hidrocarburos saturados se muestran en la tabla siguiente:

También pueden unirse los átomos de carbono utilizando mas de un enlace entre ellos, formando los hidrocarburos no saturados. Entre estos están los alquenos o hidrocarburos Olefínicos que se caracterizan por tener enlaces dobles carbono-carbono, y los alquinos o hidrocarburos acetilénicos con un enlace triple carbono-carbono.

Ejemplo de un hidrocarburo de cadena ramificada

Los hidrocarburos cíclicos se denominan colocando el sufijo "ciclo" delante del nombre usado para la cadena lineal con igual número de átomos de carbono. Observe en el tercer caso el uso de "metil" antes de "ciclo" eso se debe a que el grup CH₃ se conoce como grupo metilo. Los hidrocarburos van aumentando la viscosidad en la medida que aumenta la cantidad de átomos de carbono en la cadena, así el metano (1), etano (2), propano (3) y el butano (4) son gases, el pentano (5) y exano (6) son líquidos muy volátiles, ya el eptano (7) y octano (8) son menos volátiles, esta volatilidad va decreciendo hasta llegar a verdaderos sólidos pasando por líquidos no volátiles y aceites mas o menos viscosos. Todos los hidrocarburos son combustibles de gran valor calórico que se usan mucho en la vida diaria y en la industria, la fuentes naturales principales de hidrocarburos son el petróleo y el gas natural.

Hidrocarburos aromáticos.

Los hidrocarburos aromáticos al igual que todo hidrocarburo está compuesto por carbono e hidrógeno. Son del tipo no saturado, pueden combinarse en múltiples cantidades de átomos de carbono y han recibido ese nombre porque la mayoría de ellos presentan un olor agradable. La estructura de estos hidrocarburos estuvo durante muchos años sin explicación; resulta que cuando se determinó la relación entre la cantidad de carbono y de hidrógeno de estas sustancias existía un grave problema, las proporciones encontradas no correspondían a ninguna forma de enlace posible para la valencia 1 del hidrógeno y la 4 del carbono, según se establecía en la reglas de Kelulé. La mas simple de estas sustancias es el benceno que tiene 6 carbonos y 6 hidrógenos (C₆H₆), este problema inquietó a los químicos hasta que que se propuso la idea de la estructura de resonancia, que consiste en que los átomos de carbono forman un anillo exagonal con cada átomo enlazado a un hidrógeno y un doble enlace  entre carbonos que se permuta constantemente de átomo a átomo. La figura de la derecha muestra la representación química del benceno, están representados dos esquemas, cada uno de los cuales corresponde a un estado de resonancia, esto es, constantemente los dobles enlaces carbono-carbono se trasladan al átomo vecino. Es como si estos doble enlaces rotaran alrededor del anillo. No todo el mundo está convencido de esta idea, pero ha servido para explicar el comportamiento y la estabilidad del benceno y sus derivados, por lo que desde hace mucho tiempo se acepta como válida. Temas relacionados: Alcanos. Alquenos. Alquinos. Aromáticos Para ir al índice general del portal aquí.